Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe. Efetue o balanceamento por óxido redução. Coloque o valor do ∆nox tanto do elemento que oxidou quanto o do elemento que reduziu.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reagente hidróxido de ferro II [fórmula Fe(OH)2]:
Ferro (sigla Fe) possui NOX +2, pois o NOX do metal sempre é a quantidade do grupo ou átomo que o acompanha;
Oxigênio (sigla O) possui sempre NOX -2 quando não é um peróxido, substância de fórmula geral X2O2 ou YO2, ou um superóxido, substância de fórmula geral X2O4 ou YO4, desde que X e Y não sejam metais alcalinos ou alcalinoterrosos;
Hidrogênio (sigla H) possui NOX +1 por acompanhar um ametal.
→ Reagente Zinco (sigla Zn): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.
→ Produto Ferro (sigla Fe): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.
→ Produto Hidróxido de Zinco [fórmula Zn(OH)2]:
Zinco (sigla Zn) possui NOX +2, pois o NOX do metal sempre é a quantidade do grupo ou átomo que o acompanha;
Oxigênio possui NOX -2, pois não está em um peróxido ou superóxido;
Hidrogênio possui NOX +1 por acompanhar um ametal.
Avaliando o NOX dos átomos da equação, temos que o ferro (Fe), do reagente para o produto, diminui o seu NOX de +2 para 0, logo, sofre redução (ganha elétrons). Já o zinco (Zn), do reagente para o produto, aumenta o seu NOX de 0 para +2, logo, sofre oxidação (perda de elétrons).
Explicação:
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