Question

(FCMSCSP) À mesma temperatura, qual das soluções aquosas indicadas abaixo tem maior pressão de vapor? a) Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio. b) Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio. c) Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio. d) Solução 0,1 mol/L de sacarose. e) Solução 0,2 mol/L de glicose.

Answer 1

Quanto menor o número de partículas dissolvidas maior será a pressão de vapor.

A alternativa correta é a letra A.

espero ter  ajudado !!!

Answer 2

Das soluções aquosas indicadas, aquela que têm maior pressão de vapor é; Alternativa A:

• Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.

A pressão de vapor ou saturação, é aquela na qual, para uma temperatura específica, a fase líquida e a fase de vapor estão em equilíbrio. Por tanto, ela varia de acordo ao número de partículas dissolvidas na solução.

Supondo que todas essas soluções estão á mesma temperatura, aquela que terá a maior pressão de vapor será aquela solução que tenha a menor concentração de partículas.

Verificando as alternativas supondo que o grau de ionização é 100%:

a) Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.

$1 NaOH \rightarrow 1 Na^{+} + 1 OH^{-} = \boxed{0,2\; mol}$

b) Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.

$1 CaCl_{2} \rightarrow 1 Ca^{+2} + 2 Cl^{-} = \boxed{0,03\; mol}$

c) Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio.

$1 NaCl\rightarrow 1 Na^{+} + 1 Cl^{-} = \boxed{0,2\; mol}$

d) Solução 0,1 mol/L de sacarose: suas moléculas dissolvidas não sofrem ionização, e sua concentração fica igual: 0,1 mol/L

e) Solução 0,2 mol/L de glicose: suas moléculas dissolvidas não sofrem ionização, e sua concentração fica igual: 0,2 mol/L

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