Question

(FCC) Em um cilindro há um gás sob pressão de 5,0 atm à temperatura T. Em outro cilindro, de mesma capacidade, há outro gás sob pressão de 40 atm, também à temperatura T. Em relação ao primeiro cilindro, há, no segundo cilindro, um numero de moleculas


a) 10 vezes maior

b) 8 vezes maior

c) 10 vezes menor

d) 8 vezes menor

e) triplicará seu valor

Answer 1

O numero de mols no segundo cilindro e 8 vezes maior do que no primeiro cilindro.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Temos um exercicio em que temos que comparar o numero de moleculas utilizando a equacao de Clapeyron.

A equacao de Clapeyron e dada por:

P.V = n.R.T

Onde:

P=pressão;

V=volume;

n=nº de mols do gás;

R=constante universal dos gases perfeitos;

T=temperatura absoluta em Kelvin

Para a primeira situacao, temos:

P = 5,0 atm

Temperatura = T

Volume = V

Substituindo, temos

P.V = n₁.R.T

5.V = n₁.R.T

Para a segunda situacao, temos:

P = 40,0 atm

Temperatura = T

Volume = V

Substituindo, temos

P.V = n₂.R.T

40.V = n₂.R.T

Dividindo a equacao da primeira situacao pela equacao da segunda situacao, temos:

$\frac{5.V}{40.V}=\frac{n_{1}.R.T }{n_{2}.R.T }\\\frac{1}{8}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\\\\n_{2}=8.n_{1}$

Portanto o numero de mols no segundo cilindro e 8 vezes maior do que no primeiro cilindro.