Fazer a representação de cada uma das alternativas abaixo indicando que tipo de ligação (iônica ou covalente) ocorre em cada uma assim como a representação dessa ligação:
a) Ligação química entre carbono (C) e Oxigênio (O):
b) Ligação química entre Fluor (F) e Fluor (F):
c) Ligação química entre Potássio (K) e Iodo (l):
d)Ligação química entre Cálcio (Ca) e Oxigênio (O):
e) Ligação química entre Hidrogênio (H) e Oxigênio (O):
f) Ligação química entre Magnésio (Mg) e Oxigênio (O):
Soluções para a tarefa
Resposta:
As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons.
Ligações química e a regra do octeto
A busca por estabilidade eletrônica, que justifica a realização de ligações químicas entre os átomos, é explicada pela teoria do octeto. Proposta por Newton Lewis, essa teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a estabilidade de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência.
Para isso, o elemento doa, recebe ou compartilha elétrons da sua camada mais externa, realizando, portanto, ligações químicas de caráter iônico, covalente ou metálico. Os gases nobres são os únicos átomos que já possuem oito elétrons na sua camada mais externa e é por isso que pouco reagem com outros elementos.
Veja também: Regras de distribuição eletrônica: como fazer?
Distribuição eletrônica do neônio (gás nobre) com evidência à camada de valência, que possui oito elétrons.
Tipos de ligações químicas
Para obter os oito elétrons na camada de valência como previsto na regra do octeto, os átomos estabelecem ligações entre si, que variam de acordo com a necessidade de doar, receber ou compartilhar elétrons e também com a natureza dos átomos ligantes.
Ligações iônicas
Também conhecidas com ligações eletrovalentes ou heteropolares, acontecem entre metais e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).
Os compostos iônicos são duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água.
Ligação iônica entre o sódio (Na+) e o cloro (Cl-) na qual o sódio doa um elétron para o cloro.
Observação: Fique atento ao fato de que o átomo que ganha elétrons vai se tornar um íon com sinal negativo e que o átomo que perde elétrons fica com sinal positivo.
Exemplos de substâncias iônicas:
Bicarbonato (HCO3-);
Amônio (NH4+);
Sulfato (SO4-).
Para saber mais detalhes sobre esse tipo de ligação química, acesse o nosso texto: ligações iônicas.
Ligações covalentes
As ligações covalentes acontecem pelo compartilhamento de elétrons. Em virtude da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl2, H2, O2, e também nas cadeias carbônicas. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar.
Duas moléculas realizando ligação covalente. A primeira (Cl2) é um composto simples apolar, e a segunda (Hcl), uma molécula polar .
Leia também: Polaridade das móleculas: como identif
aço: ferro (Fe) e carbono C;
bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn);
latão: cobre (Cu) + zinco (Zn);
ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag).
Representação molécular de sódio metálico.
Resumo
Ligações químicas: interação entre átomos que buscam estabilidade eletrônica.
Tipos de ligações: iônicas, covalentes e metálicas.
Regra do octeto: define que, para o átomo ficar estável, ele deve ter em sua camada de valência oito elétrons.
Exercícios resolvidos
Questão 1 - (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
(Dados: número atômico S = 16; K = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elente estáveis.
Questão 2 - (UFF) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente:
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons, e a ligação iônica, pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos, e a ligação iônica, por separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas, e a ligação iônica, por união de átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilh respectivamente: