Química, perguntado por kellysilvs15, 10 meses atrás

fazer a distribuição eletrônica dos átomos abaixo, conforme diagrama de Linus paulingbe indicar o grupo e o período a que pertence cada uma desses átomos.
A)Sr
B)Se

Soluções para a tarefa

Respondido por decavalberson

Resposta:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Explicação:

Vamos lá,

Utilizando o diagrama de Linus Pauling(Imagem em anexo), temos a seguinte distribuição:

a) Sr = Estrôncio(38 elétrons)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

b) Se = Selênio(34 elétrons)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

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Anexos:

kellysilvs15: como e q eu sei o grupo e o período msm esqueci

decavalberson: Com base na distribuição eletrônica o grupo é o número de elétrons na valência e o período é o ultimo nível, no caso do Sr = 2 elétrons na valência e o ultimo nível é o 5, portanto, grupo 2A, 5º período. No caso do Se = 6 elétrons na valência e o ultimo nível é o 4, portanto, grupo 6A, 4º período

kellysilvs15: ah msm vlw

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