fazendo-se reagir 69g de k2co3 com suficiente hno3 obtem-se determinado sal co2 e h2o
pede-se:
a) volume de gas librrado nas cntp
b)n de moléculas de hno3 q reagiram
Soluções para a tarefa
K2CO3 + 2 HNO3 --> 2 KNO3 + CO2 + H2O
ou seja , o sal formado é o Nitrato de Potássio.
Massa Molar do K2CO3 = 138g/mol
138g ---------------- 1 mol
69g ---------------------x
x=0,5mol de K2CO3.
Balanceando novamente a equação temos:
0,5 K2CO3 + 1 HNO3 --> 1 KNO3 + 0,5 CO2 + 0,5 H2O
Massa molar do HNO3 = 1 mol
Pelo numero de Avogadro 1 mol de qualquer substancia equivale a 6,02*10^23 moleculas dessa substancia. Portanto, concluimos que:
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Quantidade de moleculas de HNO3 que reagiram = 6,02*10^23
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Quantidade de Gas liberado na CNTP
0,5 mol de CO2 .
1 mol ------------------- 22,4L
0,5 mol --------------------x
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x=11,2 Litros de CO2 liberado.
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Quando ocorre uma reação entre Carbonato de potássio e Ácido nítrico o volume de gás liberado nesse produto representa 11,2 litros de Dióxido de Carbono. [a]
A quantidade de moléculas de Ácido nítrico presentes na reação é equivalente a 6,02 x 10²³ moléculas. [b]
Para resolvermos essa questão utilizamos algumas propriedades estequiométricas seguindo as regras da IUPAC.
Primeiro passo é balancearmos a reação apresentada.
K²CO³ + 2 HNO³ -------> 2 KNO³ + CO² + H²O
Depois precisamos identificar a massa molar presente no Carbonato de Cálcio, para isso é necessário a presença de uma tabela periódica.
Iremos obter que a cada mol de K²CO³ temos 138g, logo 69g constituem 0,5 mols.
Na equação final temos 0,5 K²CO³ + 1 HNO³ -------> 1 KNO³ + 0,5 CO² + 0,5 H²O.
O que temos agora são informações cruciais para responder às questões A e B, Na primeira questão representamos que para cada 1 mol de qualquer molécula temos um volume de 22,4 Litros dessa substância, logo 0,5 mols de Dióxido de carbono teremos 11.2 Litros.
Na segunda opção necessitamos do valor da constante de Avogadro que diz que para cada 1 mol de uma substância temos 6,02 x 10²³.
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