Question

Fazendo-se reagir 6,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O, obteve-se 4,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente: (Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16).
20 pontos
55%
67%
79%
87%
90%

Answer 1

Resposta:

O rendimento é próximo à 79%

Explicação:

Pela equação fornecida, podemos extrair que:

4NH3 -----> 2N2

Como 4NH3 equivalem à 68 gramas e 2N2 equivalem à 56 gramas, pode-se concluir que:

68 gramas de amônia geram 56 gramas de nitrogênio molecular.

Assim, para calcular a quantidade que seria produzida por 6,4 gramas basta aplicar regra de três, onde se obterá o valor de 5,2 gramas.

No entanto, foram produzidos 4,1 gramas.

Para calcular a porcentagem, basta usar a regra de três novamente, da forma:

5,2 gramas  -------- 100% de rendimento

4,1 gramas ---------- X%

X= 78,8% -------> X~79%.