fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2 segundo a reação 2HN3+3O2 --> 2N2+3H2O, obiteve-se 2,1 g de N2. o rendimento dessa reaçao foi aproximadamente:
dados: massas molares em g/mol, H=1; N=14, O=16.
a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20%
Soluções para a tarefa
xmol NH3.......3,4
x= 0,2 mol NH3
4mol NH3 .......2mol N2
0,2mol NH3......xmol N2
x=0,1 mol
1mol N2......28g
0,1mol N2......xg
x=2,8g
100%........2,8g
x %...........2,1g
x=75%
A reacao teve um rendimento de aproximadamente 75%, alternativa A).
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
Dados iniciais:
- reacao balanceada: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
- reagiu-se 3,4g de NH₃;
- com quantidade suficiente de O₂;
- obteve-se 2,1g de N₂.
Vamos a resolucao:
Primeiro precisamos calcular quantos mols correspondem a 3,4g de NH₃:
Massa molar do NH₃ = (14) + (3 x 1) = 17g/mol
Usando uma regra de tres:
17 g - 1 mol
3,4 g - x
17 x = 3,4
x = (3,4)/(17)
x = 0,2 mols
Agora precisamos calcular, por regra de tres, quantos gramas de N₂ serao produzidos se a reacao tiver um rendimento de 100%:
4 mols NH₃ - 2 mols de N₂
0,2 mols NH₃ - x mols de N₂
4x =0,4
x = 0,1 mol
x = 0,1 mol de N₂, mas com massa molar de 28 g, temos:
1 mol - 28 g
0,1 mol - x
x = 2,8 g
Portanto a reacao produziria 2,8 g de N₂ se tivesse o rendimento de 100%, calculando o rendimento da reacao:
2,8 g - 100%
2,1 g - x
2,8x = 210
x = (210)/(2,8)
x = 75%
Portanto a reacao teve um rendimento de aproximadamente 75%, alternativa A).
Veja mais sobre Quimica em:
https://brainly.com.br/tarefa/19751206
