Question

Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação:
NH3 + O2 N2 + H2O
obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 75% b) 70% c) 50% d) 25% e) 20%

preciso das contas

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

4 NH₃ + 3 O₂ --> 2 N₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a azão é de 4:3:2:6, isto significa que 4 mols de NH₃ reagindo com O₂ suficiente produzem 2 mols de N₂;

- cálculo da massa teórica a ser produzida

Dados

MM(NH₃): 14 + 1*3= 17 u= 17 g/mol ==> mol= 17 g

MM(N₂): 14*2= 28 u= 28 g/mol ==> mol= 28 g

Regra de três

4 * 17 g(NH₃) --- 2 * 28 g(N₂)

3,4 g(NH₃) ------  mt g(N₂)

mt= 2 * 28 g * 3,4 g ÷ 4 * 17 g

mt= 190,4 ÷ 68

mt= 2,8 g(N₂) deveriam ser produzidos, como foram produzidos apenas 2,1 g:

- cálculo do rendimento %

Aplicar

R= 100* mr ÷ mt onde R= rendimento, mr= massa real (ou Vr),mt= massa teórica (ou Vt)

Dados

mr= 2,1 g

mt= 2,8 g

R%= ?

R= 100 * 2,1 g ÷ 2,8 g

R= 75 %