Question

Fazendo-se reagir 3,4 g de NH2 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:

Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.

Answer 1

Resposta:

rendimento = 75%

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação.

NH3

N 1 x 14=14

H 3 x 1=3

Somando 14+3= 17g/mol

N2

N 2 x 14=28 g/mol

de acordo com a reação:

4NH3    +     3O2   →   2N2        +    6H2O

4 . 17g                          2 . 28g

Fazendo uma regra de três:

68g de NH3    --------   56g de O2

3,4g de NH3   --------    x

x . 68g = 56g . 3,4g

x= 56g . 3,4g/ 68g

x = 2,8g de O2

Ou seja, quando 3,4g de NH3 fossem colocados para reagir, deveria haver 2,8g de O2.  Mas havia 2,1g. Então:

2,8g  ------  100%

2,1g  ------     z

z . 2,8g = 100% . 2,1g

z = 100% . 2,1g / 2,8g

z = 75%