Fazendo reagir HCl com CaCO3, foram obtidos 3,1 L de gás, medidos a 37 graus Celcius e à pressão de 0,082 atm. Qual a massa de carbonato de cálcio que reagiu? (dados: R=0,82 (atm.L.mol)/K)
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Para achar o números de mols de CO2 proveniente da reação, utiliza a equação de gases ideais: pv = nRT
0,082 * 3,1 = n * 0,82 * 310
n = 0,001 mols de CO2
Assim sabemos que o mesmo números de mols de CaCO3 reagiu, já que a reação é de 1:1.
2 HCl + CaCO3 ---> CaCl + H2O + CO2
Calculando a massa de carbonato de cálcio: n° mol * massa molar
0,001 mol * 100,0869 g/mol = 0,1 g de CaCO3
0,082 * 3,1 = n * 0,82 * 310
n = 0,001 mols de CO2
Assim sabemos que o mesmo números de mols de CaCO3 reagiu, já que a reação é de 1:1.
2 HCl + CaCO3 ---> CaCl + H2O + CO2
Calculando a massa de carbonato de cálcio: n° mol * massa molar
0,001 mol * 100,0869 g/mol = 0,1 g de CaCO3
biancabarroso:
Os valores de pressão e a constante dos gases foram invertidas, alterando o resultado. Mas conseguir ter uma ideia. Ajudou bastante, obrigada.
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