Question

Fazendo a montagem do ensaio segundo o Roteiro de Experimentos da Algetec, colocando solução de Sulfato de Zinco (ZnSO4) no Becher e
depois mergulhando os eletrodos de Zinco, de Ferro e de Cobre, um de cada vez, deixando no cronometro o equivalente a 10:00:00 h com
aceleração de 5x a velocidade do tempo, e, após este tempo decorrido, colocando os eletrodos na mesa.
Observando os eletrodos na mesa conclui-se que:
A
Houve depósito de Zinco nas superfícies dos eletrodos de Ferro e de Cobre, devido ao potencial de Redução do Zinco ser maior que
o potencial de redução do Ferro e do Cobre.
B
Houve depósito de Zinco na superfície do eletrodo de Ferro e não houve no eletrodo de Cobre, devido ao potencial de Redução do
Zinco ser menor que o potencial de redução do Ferro e maior que o do Cobre.
O
Não houve depósito de Zinco na superfície do eletrodo de Ferro e houve no eletrodo de Cobre, devido ao potencial de Oxidação do
Zinco ser maior que o potencial de Oxidação do Ferro e menor que o do Cobre.
O
D
Não houve depósito de Zinco nas superficies dos eletrodos de Ferro e de Cobre, devido ao potencial de redução do Zinco ser menor
que o potencial de redução do Ferro e do Cobre.​

Answer 1

Considerando os eletrodos do ensaio, temos que a afirmativa correta é a letra a) Houve depósito de Zinco nas superfícies dos eletrodos de Ferro e de Cobre, devido ao potencial de Redução do Zinco ser maior que o potencial de redução do Ferro e do Cobre.

É preciso destacar que ocorreu o depósito de cobre nas superfícies dos eletrodos de ferro e de zinco, levando em conta o potencial de oxidação do cobre ser mais baixo do que o potencial de oxidação apresentado pelo ferro e pelo zinco.

Dessa forma, temos que o potencial de oxidação do cobre é mais baixo do que todos os demais metais descritos (ferro e zinco). Além disso, temos que o cobre se encontra na forma iônica (Cu2+) e então se deposita (sofrendo redução) na superfície do ferro e do zinco.

Bons estudos!