Question

(Favor coloquem a resolução )A queima de 46g de álcool etílico (C2H6O) libera 32,6 kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm³, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal,
a) 65,2 . 10³
b) 32,6 . 10³
c) 24,45 . 10³
d) 16,3 . 10³
e) 10,9 . 10³

Answer 1

Resposta:

letra D

Explicação:

28,75L C2H60 . 1000cm3 C2H60. 0,8g C2H60. 32,6 kcal

1L C2H60. 1cm3 C2H60 46g C2H60=

16,3.103 kcal

Answer 2

Alternativa D. O calor liberado na queima do álcool em Kcal será igual a 16,3 . 10³.

Separando os dados

Separando os dados da questão temos que o volume do álcool etílico 28,75 litros, precisa ser transformado em cm³  a massa do  álcool etílico é 46g e a densidade igual a 0,8g/cm³.

Pode usar a equação de calor  $Q=c*m*\Delta \phi$, onde c é a quantidade de calor liberado, m a massa do composto e $\Delta \phi$ a variação de temperatura. Seguindo a calorimetria os corpos transferem energia entre os corpos.

Nesse caso como não possui dado de variação de temperatura, podemos multiplicar os valores de acordo com a relação abaixo.

                 $28,75L *\frac{1000cm^3}{1L}*\frac{0,8g}{1cm^3} *\frac{32,6Kcal}{46g} = 16,3*10^3Kcal$

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