Question

(FATEC-SP) A tabela ao lado mostra o resultado da análise de todos os íons presentes em 1 l de uma solução aquosa, desprezando os íons H+ E OH_ provenientes da água com base nos dados apresentados e sabendo que toda solução é eletricamente neutra, podemos afirmar que a concentração molar dos íons Mg2+ é a) o,4 b)o,5 c) o,6 d) 1,0 e) 1,2

Answer 1

c) 0,6

As equações de dissociação ou ionização são as seguintes:

1 HNO3(aq)  → 1 H+(aq) + 1 NO-3(aq)

1 H2SO4(aq)  → 2 H+(aq) + 1 SO2-4(aq)

1 NaOH(aq)  → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)

1 Mg(OH)2(aq)  → 1 Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)

Precisamos estabelecer as proporções pelas concentrações dadas, na tabela do exercício que está em anexo:

                    1 HNO3(aq)  → 1 H+(aq) + 1 NO-3(aq)

Proporção:    1 mol             1 mol           1 mol

Solução:     0,5 mol/L         0,5 mol/L  0,5 mol/L

                1 H2SO4(aq)  → 2 H+(aq) + 1 SO2-4(aq)

Proporção:    1 mol             2 mol           1 mol

Solução:     1,5 mol/L         1,5 mol/L  0,75 mol/L

                 1 NaOH(aq)  → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)

Proporção:    1 mol             1 mol           1 mol

Solução:     0,8 mol/L         0,8 mol/L  0,8 mol/L

Note que a solução é neutra e que temos até o momento 2,0 mol/L (0,5 + 1,5) de íons H+. Assim, é preciso a mesma concentração de íons OH-. Até agora só temos 0,8 mol/L de OH-, para completar 2,0 mol/L ainda faltam 1,2, que é a concentração dos íons da dissociação iônica do Mg(OH)2(aq).

Sabendo a proporção e a concentração dos íons OH- na equação iônica abaixo, é possível descobrir a concentração em mol/L dos íons Mg2+:

               1 Mg(OH)2(aq)  → 1 Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)

Proporção:    1 mol             1 mol           2 mol

Solução:     0,6 mol/L         0,6 mol/L  1,2 mol/L

A concentração molar dos íons Mg2+ é de 0,6 mol/L.