Question

(Fatec) Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess: I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo. II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH. IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar

Answer 1

Verificando o conceito de Entalpia e aplicando a Lei de Hess, verificamos que  estão corretas as alternativas: I), II), III),  

- a alternativa IV) está incorreta por contrariar a Lei de Hess.

Lembre que:

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

Sabemos pela Lei de Hess que para que a variação da entalpía possa ser calculada é preciso conhecer apenas os estados iniciais e finais do sistema.

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr onde ΔH= entalpia do sistema, Hp= entalpia dos produtos (final), Hr= entalpia dos reagentes (inicial)

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.

- as equações intermediárias devem ser organizadas para que a soma delas nos de a reação que queremos;

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