Question

(FATEC 2012 adaptada) Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na₂CO3) e cloreto de cálcio (CaCl₂), produzindo carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa não balanceada.

Na₂CO3 + CaCl₂ CaCO3 + NaCl

Massas molares (g/mol)
C = 12,0; 0 = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5 e Ca = 40,0. Na2CO3 +CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

Agora responda:

a) Para obter 8 mol de NaCl, são necessários quantas gramas cloreto de cálcio?

b) Calcule o número de mol cloreto de cálcio produzido na reação de 36,0x1023 moléculas de cloreto de sódio. Constante: 6,0x1023 moléculas ​

Me ajudem por favor !!!

Answer 1

Resposta:

a) m(CaCℓ₂)= 444 g

b) n= 3 mol(CaCℓ₂)

Explicação:

Dados

MM(CaCℓ₂)= 111 g/mol

Reação balanceada

Na₂CO₃ + CaCℓ₂ → CaCO₃ + 2 NaCℓ

a) - pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCℓ₂ produz com 2 mol de NaCℓ, assim:

Regra de três

   1 mol        =      2 mol

111 g(CaCℓ₂) ---- 2 mol(NaCℓ)

 m  ---------------- 8 mol(NaCℓ)

m= 111g * 8 mol ÷ 2 mol

m(CaCℓ₂)= 444 g

b) - lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  NaCℓ  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

Regra de três

2 * 6,02 * 10²³ moléculas(NaCℓ) ---- 1 mol(CaCℓ₂)

36,0 * 10²³ moléculas(NaCℓ) ---------      n

n= 1 mol * 36,0 * 10²³ moléculas ÷ 2 * 6,02 * 10²³

n= 2,99 ≅ 3 mol(CaCℓ₂)