Question

(FASEH-MG-2017) Uma amostra de hidróxido de cálcio
(Ca(OH)2) sólida foi agitada em água e dissolvida a 30 °C
até formar uma solução. Essa solução foi titulada com
50 mL de uma solução de HCl. Considerando que para
o preparo da solução de HCl gastou-se 1 mL do ácido
concentrado, qual a massa aproximada do hidróxido de
cálcio foi necessária para a completa neutralização da
solução de HCl?
(Dados: Densidade da solução de HCl concentrado = 1,2g/cm³
percentual em massa da solução de estoque de HCl =36,5% m/m)

A) 0,1 g
B) 0,2 g
C) 0,4 g
D) 0,6 g​

Answer 1

Primeiro vamos calcular o numero de mols do ácido que reagiu com a base

- vamos encontrar a Molaridade do frasco do ácido

fórmula:

M.MM = t . d .1000

Legenda: M = Molaridade , MM= Massa Molar , t = % do ácido , d = densidade

t = 36,5% = 0,365

MM HCl = 36,5 g/mol

substituindo os valores na fórmula

M . 36,5 = 0,365. 1,2 . 1000

M = 12 mol/L

agora podemos encontrar a Molaridade do ácido que reagiu com a base.

fórmula da diluição

M1xV1 = M2V2

M1 = Molaridade do ácido inicial  , v1 = volume inicial

M2= Molaridade do ácido final depois de diluido, V2 = volume final

12 x 1 = M2 x 50

M2 = 0,24 mol /L

Agora temos a Molaridade e o volume utilizado para neutralizar a base.

foi utilizado uma solução de 50mL (0,05L) com concentração 0,24 mol /L  

mol = Molaridade x volume

mol de HCl = 0,24 x 0,05 = 0,012 mol

reação ácido e base

2 HCl + 1 Ca(OH)2   ~> 1 CaCl2  + 2 H2O

2mol  --- 1 mol

0,012mol ---x

x= 0,012 /2 = 0,006 mol da base foi utilizada para neutralizar

Massa Molar do Ca(OH)2 = 74g/mol

massa base = MM x mol

massa base = 74 x 0,006 = 0,444 g

resposta = letra c) 0,4g