Question

FAMERP 2016

Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente:

Answer 1

1 mol de CO(NH2)2 tem 60g.
1 mol de CO(NH2)2 2 mol de N.

1 mol de (NH4)2SO4 tem 2 mol de N.

Portanto, a massa de sulfato de amônio que contém a mesma massa de nitrogênio que 60g de ureia é a massa de 1 mol desse, ou seja, (14.2) + (1.8) + 32 + (16.4) = 132 g

Answer 2

A massa de sulfato de amônio que possui a mesma massa de nitrogênio que 60 gramas de ureia é 132 gramas.

A ureia é uma substância que possui massa molar igual a 60 gramas. Logo, em 60 gramas de ureia, como sugerido no enunciado, temos 1 mol da mesma.

Se decompormos a ureia em seus elementos, veremos que 1 mol de ureia gera 2 moles de nitrogênio, que possui massa molar de 14 gramas.

Já o sulfato de amônio tem massa molar igual a 132 gramas, aproximadamente, e se decompormos o mesmo em seus elementos, veremos que 1 mol de sulfato de amônio gera também 2 moles de nitrogênio.

Espero ter ajudado!