Question

(Famema) Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à temperatura de 90 C. ° Passadas algumas horas, a água se encontrava a 15 C. ° Sabendo que o calor específico da água é 1,0 cal (g C), ⋅ ° que a densidade da água é 1,0 g mL e admitindo que 1cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi, aproximadamente

a) 50 kJ
b) 300 kJ
c) 140 kJ
d) 220 kJ
e) 250kJ

Answer 1

É sabido que a resposta correta é a 250 kJ, ou seja, letra e).

Vamos aos dados/resoluções:  

Com base na equação fundamental da calorimetria e da definição da densidade (d), sabemos que se origina:  

Q = m . c . Δ0

M = d . v ;  

Q = d . V . C Δ0 ;  

Portanto:  

Q = 1,0 . 800 . 4,2 . (15 - 90) ;  

Q = -252 000 J = ;

Q = -252 kJ.  

Finalizando então, concluímos que o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica, será aproximadamente de 250 kJ.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Resposta:

164 kJ

Explicação:

eu sei q ta certa pq foi o gabarito do portal eleva de fisica rs..