fale um pouco sobre cada um eletronegatividade, eletropositividade, afinidade eletrônica, energia de ionização, densidade, raio atômico.
Soluções para a tarefa
Raio atômico:
o tamanho do átomo
O tamanho do átomo é uma característica difícil de ser determinada, pois a eletrosfera
de um átomo não tem fronteira definida. De maneira geral, para comparar o tamanho dos
átomos, devemos levar em conta dois fatores:
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas),
devemos usar outro critério.
Generalizando:
• numa mesma família: o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta de cima para baixo na tabela, devido ao aumento do número de níveis;
• num mesmo período: o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda na tabela,
devido à diminuição do número de prótons
nesse sentido, o que diminui a força de atração
sobre os elétrons.
Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o
tamanho do átomo.
Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma
maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
Energia de ionização
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração exercida pelo núcleo sobre o
elétron mais afastado; portanto, menor será a energia necessária para remover esse
elétron.
Generalizando:
• numa mesma família: a energia de ionização aumenta de baixo para cima;
• num mesmo período: a E.I. aumenta da esquerda para a direita.
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
Eletroafinidade: é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,
“captura” um elétron.
Numa família ou num período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
Eletronegatividade
Eletronegatividade: a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
Na tabela periódica, a eletronegatividade cresce
de baixo para cima e da esquerda para a direita.
A eletronegatividade relaciona-se com o raio
atômico: de maneira geral, quanto menor o
tamanho de um átomo, maior será a força de
atração sobre os elétrons.
eletronegatividade
Densidade
Experimentalmente, verifica-se que:
a) Entre os elementos das famílias IA e VIIA, a den-
sidade aumenta, de maneira geral, de acordo com
o aumento das massas atômicas, ou seja, de cima
para baixo.
b) Num mesmo período, de maneira geral, a densi-
dade aumenta das extremidades para o centro da
tabela.
Assim, os elementos de maior densidade estão situados na parte central e inferior
da tabela periódica, sendo o ósmio (Os) o elemento mais denso (22,5 g/cm3).
Eletropositividade:
Tendência a perda de elétrons em virtude da estabilização do átomo.