Question

(Fafism-MG) O gás dióxido de enxofre (SO2) pode ser produzido pela decomposição do tiossulfato de sódio (Na2S2O3), conforme a esquação descrita, reagindo com a água da atmosfera e produzindo a chuva ácida. Em altas concentrações, esse gás rage ainda com água dos pulmôes formando ácido sulfuroso (H3SO3), o que provoca hemorragias.

S2O3^2- + 2H3O --> S + SO2 + 3 H2O

A) Cite um procedimento físico que pode ser empregado para separar o enxofre sólido da mistura resultante da decomposição do tiossulfato de sódio. Justifique.

B) Escreva a esquação representativa da reação do dióxido de enxofre com a água dos pulmões e determine o teor porcentual, em massa, de enxofre presente no produto formado. Apresente os cálculos. (Dados: H = 1; S = 32; O = 16)


Serei eternamente grata!! :)

Answer 1

Resposta:

a) filtração

b)

Reação: SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃

P= 39 %

Explicação:

a) - filtração: o enxofre é sólido e é insolúvel em água sendo retido no filtro podendo ser recuperado;

b)

Reação

SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃

- cálculo do o teor percentual, em massa, de enxofre presente no ácido sulfuroso  

MM(H2SO3): 82 g/mol ==> mol= 82 g

M(S): 32 g no H2SO3

Regra de três

82 g --- 100 %

32 g ---  P

P= 100 g * 32 g ÷ 82 g  

P= 39 %