(Fafeod-MG) Damos, a seguir, o 1º, 2º, 3º e 4º potenciais de ionização do Mg (Z = 12), B (Z = 5) e K (Z = 19). Esses elementos, na tabela, serão representados por X, Y, W, mas não necessariamente na mesma ordem. Marque a alternativa em que há uma correspondência correta entre Mg, B, K e as letras X, Y, W.
Soluções para a tarefa
Olá, amigo, vou demonstrar-lhe o porquê:
Primeiramente, eu gostaria que você visualizasse isso:
Agora, "bate o olho" nos elementos B, Mg e K. Quais deles estão mais para a direita e mais para cima? Hun... o Boro não é? Isso mesmo, porque ele tem maior potencial de ionização, ou seja, é necessário uma quantidade de energia maior para "arrancar" um elétron da camada de valência dele.
Aí... você me pergunta: tá, mas por quê?
Simples, porque o Boro tem menor raio atômico que os outros elementos, ou seja, a camada de valência está mais próximo do núcleo. Isso pode ser observado até mesmo na física pela seguinte fórmula:
F = |Q1||Q2|/d², onde d é a distância entre os raios dos átomos... Ou seja, se a distância aumenta, a força diminui e vice-versa.
E o Mg e o K, hun...
Nesse caso, você vai ter que ver a Blindagem Eletrostática ou Carga Nuclear Efetiva que obedece a fórmula:
Zef = Z - S, onde
Zef = carga nuclear efetiva. Isso significa que quanto maior o Zef, maior será a energia de ionização, pois o raio atômico é menor.
Z = nº atômico
S = nº de elétrons entre um núcleo e um elétron em questão. Por exemplo, um elétron na CV.
Mg
Zef = 12 -10 = 2, pois ele tem 2 e- na CV
K
Zef = 19 - 18 = 1, pois ele tem 1 e- na CV
Bom... acho que é isso mesmo. Mas, vale lembrar que eu não sou professor.
Ok?
Espero ter ajudado!