(faculdades positivo 1998) análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da classificação periódica, forneceu nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos. sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A,BC e D, no seu estado fundamental é correto afirmar :
A- 1s2 2s2 2p6 3s1
B- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
D- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
a) o átomo do elemento A possui maior valor para o primeiro potencial de ionização.
b) a distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalinos terrosos.
c) o íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 .
d) o átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência.
e) o átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo a eletronegatividade.
Soluções para a tarefa
Resposta: C
Vou explicar por que não pode ser as outras alternativas.
A) A configuração eletrônica do elemento A é a mesma do elemento sódio (Na). Porém, o sódio não tem o maior potencial de ionização, pois precisa apenas perder um elétron para completar a sua camada de valência. Os elementos que tendem a ter maior potencial de ionização, são aqueles que ganham ou perdem a maior quantidade de elétrons, geralmente, estão no meio da tabela periódica.
B) A configuração eletrônica do elemento B é a do gás nobre argônio (Ar), e podemos saber disso somando os índices das sub-camadas s e p, que nós dá um número total de 18 elétrons. Procurando na tabela periódica, percebemos que se trata do argônio. Como a gente já sabe, trata-se de um gás e não de um metal.
C) Como sabemos o elemento A corresponde ao sódio (Na), dizemos que o íon estável dele é +1 pois, precisa perder um elétron para completar sua camada de valência. Se fizermos a configuração eletrônica de Na+1 teremos 1s2, 2s2 e 2p6.
D) O elemento C trata-se do Bromo (Br) que é um halogênio, pois precisa ganhar um elétron para completar a sua camada de valência, assim ele tem 7 elétrons na sua última camada e não 5.
E) E por fim, o elemento D corresponde ao alumínio (Al), e ele não é o mais eletronegativo dos elementos. Um dos mais eletronegativos são o oxigênio (O) e o flúor (F).