Question

(Faculdade Albert Einstein-SP) Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO2), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada (Ca(OH)2). Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar. Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
Dados: Ca 5 40; S 5 32; O 5 16.
a) 250 L.
b) 125 L.
c) 12,5 L.
d) 25 L
e) 1 250 L.

ALGUÉM ME AJUDA EU NÃO ENTENDI :(

Answer 1

A resposta certa é a letra a) 250 L

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

250 L

Explicação:

O primeiro passo é montar a equação

SO2 + [Ca(OH2)] -----> CaSO3 + H2O

O segundo passo é balancear a equação:

1 SO2 + 1 [Ca(OH2)] -----> 1 CaSO3 + 1 H2O

Veja que ela está na proporção de 1 para 1.

agora só é montar a regra de três

25L -------------------- 120g

  x ----------------------- 1200g

              x= 250 L