Question

(FACS-BA/ adaptada) Uma fábrica, para produzir ácido sulfúrico, queima 5x10^5 g de enxofre (S) que compreende várias etapas, resumidas pela equação: 2 S (s) + 3 O2 (g) + 2 H2O (l) ---> 2 H2SO4 (aq)

Calcule, em quilogramas (kg), a quantidade de H2SO4, que cairá sobre o solo, como resultado da queima do enxofre.​

Answer 1

Será formado 1.531 Kg, aproximadamente.

Vemos pela reação apresentada que 2 mols de enxofre geram 2 mols de ácido sulfúrico. Como a massa molar do enxofre é de 32 g/mol e do ácido sulfúrico é de 98 g/mol, podemos dizer que 64 g de enxofre geram 196 g de ácido sulfúrico. Logo, usando uma Regra de Três Simples:

64 g de enxofre ------ 196 g de ácido sulfúrico

5 x $10^{5}$ g de enxofre ----- x

x = 1.531.250 g de ácido sulfúrico

O que nos dá uma geração de 1.531 Kg de ácido sulfúrico.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

45,9 Kg

Explicação:

Precisamos converter de gramas para quilogramas, para isso dividimos por 1000 = 500Kg

a partir daí, basta fazer o rendimento:

500kg ------ 100%

  X     --------- 3%

então, X = 15Kg

Sabendo que a equação química (não balanceada) é:

S + CO2 + H20 ----> H2SO4 + CO

Vamos utilizar apenas os reagentes destacados em negrito e precisamos calcular a quantidade de cada reagente em mols para quantidade de matéria utilizando a massa molar.

S = 32g/mol

H2SO4 = 98g/mol

como vamos calcular em kg, convertemos 32g para 0,032kg, e 98g = 0,098kg

e por fim para achar o resultado, aplicamos uma regra de três:

0,032 S --------- 0,098 H2SO4

15 kg --------- Y

Y = 45,94kg