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O calor de combustão molar é a variação de entalpia que ocorre na combustão de 1 mol de substância, a 25ºC e 1 atm de pressão. Considerando que 1 kcal = 4,2 kJ e que a combustão do diamante e a combustão da grafite (massa molar do carbono é 12 g/mol) são definidas por:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) , DH = - 94,0 kcal/mol e
C(diamante) + O2(g) → CO2(g) , DH = - 94,5 kcal/mol ,
é correto afirmar que:
a.
o diamante é a forma alotrópica mais estável do carbono, a 25ºC e 1 atm.
b.
a síntese de 1 mol de diamante, a partir de 1 mol de grafite, é um processo endotérmico, cujo DH = 1,5 kJ/mol.
c.
1 mol de grafite tem energia maior que 1 mol de diamante.
d.
1 grama de grafite ou 1 grama de diamante corresponde ao mesmo número de mol de átomos de carbono.
e.
as reações de combustão para os alótropos do carbono são sempre exotérmicas, absorvendo calor do ambiente.
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Resposta:
D) 1 grama de grafite ou 1 grama de diamante corresponde ao mesmo número de mol de átomos de carbono
Explicação:
Por o diamante e o grafite se tratarem do mesmo elemento, o carbono, suas massas são equivalentes, tanto em gramas como em mols, pois o que muda entre eles é o arranjo molecular.
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