Question

(Facid-2010.2) Em 1910, a empresa BASF comprou do quimico alemão Fritz Haber a patente da síntese da amônia a partir do nitrogenio e do hidrogêno atmosféricos. O engenheiro metalúrgico da empresa, Carl Bosch, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, o que entraria para a historia como o processo Haber-Bosch, tendo inicio uma nova fase, não não apenas da agricultura e da indústria mundial, mas, também, da propria forma de vida de nossa civilização. Hoje um seculo mais tarde bilhões de pessoas são alimentadas graças a essa descorberta. Foi a síntese da amônia que permitiu o desenvolvimento dos fertilizantes quimicos nitrogenados sentéticos que hoje garantem a produtividade de quase metade de toda agricultura mundial. Na sintése da amônia, pelo processo Haber-bosch, foram utilizados 1 x 10³L de N2 e 2.0 x 10³L de h2 empregadas pressão de 200atm e temperatura 500k. Considerando um rendimento de 60%, qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser obtida nas condições acima? (NH3 = 17g/mol).a) 16.58kgb) 33,15kgc) 66.3kgd) 80.0kge) 117.0kgme ajudem ai galera!!!

Answer 1

Ola!

O texto foi para te apresentar uma noção do que seria a amônia mas o maisimportante ele te deu uma noção para você construir a reação química:

N2 + 3 H2 ----> 2 NH3

A partir dos COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS da reação permite concluir que as proporções estão de 1:3:2

Segundo a equação de Clapeyron conseguiremos saber quantos mols existem nas condições empregadas segundo os critérios no enunciado:

Volume de H2 = 2×10^3L
Pressão = 200 atm
n = qnt de mols = ?
R = 0,082
Temperatura = 500 K

PV = nRT
200 × 2×10^3 = n × 0,082 × 500
400×10^3 = 41n
n = 9756 mols de hidrogênio

REGRA DE 3 com a proporção
3 mol de H2 ------ 2 mols de NH3
9756 mols de H2 ------ x mols de NH3

x = 6504 mols de NH3

A massa molar da amonia o exercício forneceu = 17g/mol

1 mol ----- 17g
6504 ----- x g
x = 110568 gramas de amonia
110,5 kg de amonia

O Rendimento deu apenas 60%
110,5 × 60/100 = 66,3 kg de amonia

Alternativa C