Question

Faça um comparativo entre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Mecânico-Quântico, e indique suas principais diferenças para explicar o átomo.



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Answer 1

Modelos atômicos

- Dalton, no inicio do século XIX, resgatou os conceitos de Leucipo e Demócrito, e formulou três postulados:

1 – A matéria é constituída por partículas extremamente pequenas, os átomos, que não se subdividem e preservam sua individualidade nas transformações químicas;

2 – Átomos idênticos constituem um mesmo elemento químico, de tal forma que cada elemento se caracteriza pelo peso de seu átomo.

3 – Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos, em proporções numéricas simples e determinadas.

- em 1897, Thomson, em experimentos que fez, concluiu que as cargas elétricas atraídas pelo polo positivo estão concentradas em pequenas partículas, que ficaram depois conhecidas por elétrons;

- para Thomsom, o átomo seria constituído por uma quantidade de cargas positivas homogeneamente distribuídas numa esfera, com elétrons (negativos) recheando seu interior. Comparou sua ideia a um pudim que estivesse recheado de passas;

- De 1907 a 1911, Rutherford usando uma fonte que emite partículas alfa (partículas que possuem carga elétrica positiva), fez com que elas incidissem sobre uma finíssima lâmina da ouro e verificou que três coisas aconteciam: muitas partículas passavam direto através da lâmina, outras poucas eram desviadas e algumas eram rebatidas para trás;

- Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo muito pequeno e compacto, onde se concentram cargas elétricas positivas. Ao redor desse núcleo, circulam os elétrons que possuem cargas elétricas negativas;

- concluiu também que o núcleo é muito pequeno e que as órbitas descritas pelos elétrons são tão grandes, em comparação com o núcleo, que o átomo é praticamente vazio;

- em 1913, Niels Bohr a partir de experiências realizadas com hidrogênio, supôs que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas definidas e se distribuem em camadas, batizadas por letras (K, L, M, N, O, P, Q ), que podem ter números limitados de elétrons;

- Rutherford admitiu que no núcleo existiriam partículas com massa igual à dos prótons, porém sem carga elétrica;

- essas partículas, receberam o nome de nêutrons e foram descobertas em 1932 por Chadwick enquanto realizava experimentos com material radioativo.

Modelo atômico de mecânica quântica

Louis de Broglie propôs que todas as partículas poderiam ser tratadas como ondas com um comprimento de onda λ (lambda) dada pela seguinte equação: λ= h÷mv;

Erwin Schrödinger propôs o modelo da mecânica quântica para átomo, que trata os elétrons como ondas;

Um orbital atômico é definido como a região de um átomo que possui a localização mais provável do elétron em 90% do tempo;

O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que não podemos saber ambos, a energia e a posição de um elétron, isto é, é impossível saber a posição e a energia do elétron simultaneamente.

Elétrons têm uma propriedade intrínseca chamada de rotação, e um elétron pode ter um dos dois valores possíveis de rotação: rotação para cima ou rotação para baixo, e se estiverem no mesmo orbital devem possuir spins opostos.

Answer 2

Resposta:

a. mostrou que o átomo possui um núcleo com prótons e nêutrons e elétrons orbitando ao seu redor;

Explicação:

corrigido pelo AVA