Faça previsões a respeito da solubilidade em água das seguintes substâncias: glicose, glicerina, ácido láurico e ácido fórmico (componente do óleo de côco). Explique suas previsões utilizando ideias sobre interações intermoleculares
Soluções para a tarefa
Olá,
para discutir sobre a solubilidade de compostos é útil ter em mente a regra "semelhante dissolve semelhante". Isto é, solutos polares dissolvem bem em solventes polares, e solutos apolares dissolvem em solventes apolares. No entanto, um composto apolar, não solubiliza em um solvente polar, bem como um composto polar não solubiliza em solvente um apolar.
É importante analisar a estrutura do composto em questão e com base nela, verificar as possíveis interações. A glicose, é um soluto polar e que possui numerosos grupos OH, que podem realizar ligações de hidrogênio com a água, sendo assim este composto é solúvel, dado que esta é uma interação bastante efetiva.
A glicerina é formada pelo glicerol, um poliálcool, possui três grupos OH. Da mesma forma que a glicose, ele é capaz de realizar ligações de H com a água, o que lhe confere alta solubilidade.
O ácido láurico é um ácido graxo, e como tal, possui uma longa cadeia carbônica que tem caráter apolar. Devido à presença dessa cadeia, o ácido láurico tem baixa solubilidade na água, e sua principal interação é a interação hidrofóbica, em que as moléculas se aglutinam de modo a diminuir a área superficial em contato com a água.
O ácido fórmico é também uma molécula polar, possui o grupo OH e é capaz de realizar ligações de hidrogênio com a água. É portanto, solúvel na água.