Question

Faça os balanceamento das seguintes equações pelo método da variação do numero de oxidação:
a) Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
b) P4 + HNO3 + H2O → HPO4 +NO
c)Kl + KMnO4 + H2O → I2 + MnO2 + KOH

Answer 1

A) Vou colocar o números de nox conhecidos acima das espécies da equação:

 0     +1 -1      +1 -1     0
Cl2 + NaBr --> NaCl + Br2

O nox do Na é fixo (-1) quando temos uma molécula formada por apenas um tipo de átomo, o nox dela é 0. O outros descobri-se igualando o nox total da molécula a zero. Vamos dividir em duas semi-reação:

Cl2 ---> NaCl
NaBr ---> Br2

Vamos começar pela reação do cloro:

1° Balanceamos a espécie que sofreu a redução/oxidação:

Cl2 ---> NaCl  <==>  Cl2 ---> 2NaCl

2° Balanceamos o número de nox adicionando e-:

2e- + Cl2 ---> 2NaCl

3° balanceamos a equação resultante com H+ (para reequilibrar o número de elétrons):

2H+ + 2e- + Cl2 --> 2NaCl

4° Equilibramos o número de H com água (H2O):

2H+ + 2e- + Cl2 --> 2NaCl+ H2O

Vamos reação do Br agora:

1°

NaBr ---> Br2 <==> 2NaBr ---> Br2

2°

2NaBr ---> Br2 +2e-

3°

2NaBr ---> Br2 + 2e- + 2H+

4°

H2O + 2NaBr ---> Br2 + 2e- + 2H+

O último passa é somar as duas equações:

     2H+ + 2e- + Cl2 --> 2NaCl+ H2O
+   H2O + 2NaBr ---> Br2 + 2e- + 2H+
--------------------------------------------------------------

2H+ +2e- + Cl2 +H2O + 2NaBr ---> 2NaCl +H2O +Br2 + 2e- + 2H+

Observe que H+, e- e H2O permaneceram igual a reação. Isso significa que eles não participarão integralmente da reação (o que tínhamos dessas espécies no inicio da reação permaneceram sem alteração), por isso podem ser despesados da reação global:

Cl2 + 2NaBr ---> 2NaCl + Br2

As outras são com você. Qualquer coisa é só perguntar.