Question

Faça o balanciamento das equações químicas abaixo e indique o agente oxidante e o agente redutor


A) Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O


B) KMnO4 + HCl -> H2O + KCl + MnCl2 + Cl2


C) K2Cr2O7 + Na2C2O4 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2


D) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O2


E) HgS + HNO3 -> Hg(NO3)2 + S + NO + H2O


F) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2

Answer 1

a) 3 Cu + 8 HNO₃ --> 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Veja que:

- o Cu passou do estado de oxidação 0 (zero) (Cu) no 1º membro da equação química para NOx= +2 (NO) no 2º membro, sofreu oxidação, logo o Cu é o agente redutor;

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução, logo, o HNO₃ é o agente oxidante;

b) 2 KMnO₄ + 16 HCl --> 8 H₂O + 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂

- o Mn passou do NOx= +7 (KMnO₄) para NOx= +2 (MnCl₂), sofreu redução, logo, o KMnO₄ é o agente oxidante;

- o Cl passou do NOx= -1 (HCl) para NOx= 0 (Cl₂), sofreu oxidação, logo, o HCl é o agente redutor;

c) K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ + 7 H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂SO₄ + 7 H₂O + 6 CO₂

- o Cr passou do NOx= +6 (K₂Cr₂O₇) para NOx= +2 (Cr₂(SO₄)₃), sofreu redução, logo, o K₂Cr₂O₇ é o agente oxidante;

- o C passou do NOx= +3 (Na₂C₂O₄) para NOx= +4 (CO₂), sofreu oxidação, logo, o Na₂C₂O₄ é o agente redutor;

d) FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + H₂O₂ ==> ???

e) 3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução, logo, o HNO₃ é o agente oxidante;

- o S passou do NOx= -2 (HgS) para NOx= 0 (S), sofreu oxidação, logo, o HgS é o agente redutor;

f) 2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂

- o Mn passou do NOx= +7 (KMnO₄) para NOx= +2 (MnSO₄), sofreu redução, logo, o KMnO₄ é o agente oxidante;

- o C passou do NOx= +3 (H₂C₂O₄) para NOx= +4 (CO₂), sofreu oxidação, logo, o H₂C₂O₄ é o agente redutor;