Question

Faça o balanceamento por oxirredução:

As2S5 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO + H3AsO4

Apresente o valor da soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros.

Answer 1

Resposta:

Soma dos coeficientes: = 108

Explicação:

Aplicar

- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;  

- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;  

- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;  

As₂S₅ + HNO₃ + H₂O → H₂SO₄ + NO + H₃AsO₄

- o S passou do NOx= -2 (As₂S₅) para NOx= +6 (H₂SO₄), sofreu oxidação, logo, o As₂S₅ é o redutor;  

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução, logo, o HNO₃ é o oxidante;

Balanceamento:

- o S passou do NOx= -2, oxidou de 8 unidades, colocar 8*5=40 como coeficiente do HNO₃;  

As₂S₅ + 40 HNO₃ + H₂O → H₂SO₄ + NO + H₃AsO₄

- o N passou do NOx= +5 para NOx= +2, reduziu de 3 unidades, colocar 3 como coeficiente do As₂S₅

3 As₂S₅ + 40 HNO₃ + H₂O → H₂SO₄ + NO + H₃AsO₄

- temos 6 As no 1º membro da equação química, colocar 6 como coeficiente do H₃AsO₄ no 2º membro;

3 As₂S₅ + 40 HNO₃ + H₂O → H₂SO₄ + NO + 6 H₃AsO₄

- temos 40 N no 1º membro da equação química, colocar 40 como coeficiente do NO no 2º membro;

3 As₂S₅ + 40 HNO₃ + H₂O → H₂SO₄ + 40 NO + 6 H₃AsO₄

- temos 15 S no 1º membro da equação química, colocar 15 como coeficiente do H₂SO₄ no 2º membro;

3 As₂S₅ + 40 HNO₃ + H₂O → 15 H₂SO₄ + 40 NO + 6 H₃AsO₄

- temos 124 O no 2º membro da equação química, colocar 124-120= 4 como coeficiente do H₂O no 1º membro;

3 As₂S₅ + 40 HNO₃ + 4 H₂O → 15 H₂SO₄ + 40 NO + 6 H₃AsO₄ ==> equação balanceada;

Soma dos coeficientes: 3+40+4+15+40+6= 108