Faça o balanceamento de oxi-reduçao
1- MnO₂+HCl⇒MnCl₂+H₂OCl₂
2-C+HNO₃⇒CO₂+NO₂+H₂O
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1) MnO₂+HCl⇒MnCl₂+H₂O+Cl₂
ANTES DE COMEÇAR, VARIAÇÃO DE ELETRONS:
+4-2.2 +2-1.2
MnO₂ --> MnCl₂ (DIFERENÇA DE ELETRONS DO Mn = -2)
+1-1 0
HCl --> Cl₂ (DIFERENÇA DE ELETRONS DO Cl = +1)
FAZEMOS O BALANCEAMENTO
Mn GANHOU 2 ELETRONS E Cl PERDEU 1
ENTÃO, A REAÇÃO FICA:
1MnO₂+4HCl⇒1MnCl₂+2H₂O+4Cl₂
OBS: COMO É Cl2, MULTIPLICA-SE O NOX DO Mn POR 2. E COMO SÓ HÁ 1 Mn, MULTIPLICA-SE O NOX DO Cl POR 1.
2) C+HNO₃⇒CO₂+NO₂+H₂O
0 +4-2.2
C --> CO2 (C PERDEU 4 ELETRONS)
+1+5-2.3 +4-2.2
HNO3 --> NO2 (N GANHOU 1 ELETRON)
+1+5-2.3 +1.2-2
HNO3 --> H2O (H NÃO ALTEROU)
1C+4HNO₃⇒1CO₂+4NO₂+2H₂O
ANTES DE COMEÇAR, VARIAÇÃO DE ELETRONS:
+4-2.2 +2-1.2
MnO₂ --> MnCl₂ (DIFERENÇA DE ELETRONS DO Mn = -2)
+1-1 0
HCl --> Cl₂ (DIFERENÇA DE ELETRONS DO Cl = +1)
FAZEMOS O BALANCEAMENTO
Mn GANHOU 2 ELETRONS E Cl PERDEU 1
ENTÃO, A REAÇÃO FICA:
1MnO₂+4HCl⇒1MnCl₂+2H₂O+4Cl₂
OBS: COMO É Cl2, MULTIPLICA-SE O NOX DO Mn POR 2. E COMO SÓ HÁ 1 Mn, MULTIPLICA-SE O NOX DO Cl POR 1.
2) C+HNO₃⇒CO₂+NO₂+H₂O
0 +4-2.2
C --> CO2 (C PERDEU 4 ELETRONS)
+1+5-2.3 +4-2.2
HNO3 --> NO2 (N GANHOU 1 ELETRON)
+1+5-2.3 +1.2-2
HNO3 --> H2O (H NÃO ALTEROU)
1C+4HNO₃⇒1CO₂+4NO₂+2H₂O
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