Faça o balanceamento das reações abaixo.
a) SO2+ O2 → SO3.
b) H2 + Cl2 → HCl.
c) CO + O2 → CO2.
d) N2H4+N2O4 → N2+ H2O.
e) N2+ H2 → NH3.
f) Zn + HBr → ZnBr2 + H2.
g) H3PO4+Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2+HNO3.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
a) 2 SO2+ 1 O2 → 1 SO3.
b) 1 H2 + 1 Cl2 → 2 HCl.
c) 2 CO + 1 O2 → 2 CO2.
d) 2 N2H4 + 1 N2O4 → 3 N2+ 4 H2O.
e) 1 N2+ 3 H2 → 2 NH3.
f) 1 Zn + 2 HBr → 1 ZnBr2 + 1 H2.
g) 2 H3PO4 + 3 Ca(NO3)2 → 1 Ca3(PO4)2 + 6 HNO3.
Resposta:
a) 1 SO₂ + 1/2 O₂ → 1 SO3.
b) H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
c) 1 CO + 1/2 O₂ → 1 CO₂.
d) 2 N₂H₄ + 1 N₂O₄ → 3 N₂ + 4 H₂O.
e) 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃.
f) 1 Zn + 2 HBr → 1 ZnBr₂ + 1 H₂.
g) 4 H₃PO₄ + 6 Ca(NO₃)₂ → 2 Ca₃(PO₄)₂ + 12 HNO₃.
Vejamos mais sobre o assunto de balanceamento de equações:
Balanceamento de equações significa que o número de átomos dos reagentes (antes da flecha) é igual ao número de átomos dos produtos (depois da flecha).
Todas as reações feitas acima foram feitas por balanceamento por tentativa, que é o método mais fácil, você escolhe um dos elementos, arbitra um número de balanceamento para ele, e em seguida vai ajustando os outros números de balanceamento da reação.
Uma lei importante que se utiliza no balanceamento é a Lei de Lavoisier de conservação das massas: na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma, ou seja, as massas dos reagentes é igual a massa dos produtos.