Question

faça o balanceamento das reações a seguir, pelo método de oxirredução, com os menores números inteiros possíveis.

a) Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O

b) K2Cr2O7 + HBr = KBr + CrBr3 + Br2 + H2O

c) NH3 +CuO = Cu + H2O + N2

Answer 1

Ag + HNO3 ----> AgNO3 + NO + H20

Determinando o NOX  dos elementos químicos e observando as espécies químicas que variam de NOX , percebemos que:

Ag ( nos reagentes) possui NOX = 0  ; lembre-se de que substância simples possuem NOX = 0 .

Ag ( nos  produtos) possui NOX = +1

VERIFICA-SE ENTAO  DELTA NOX Ag = variação do nox  . atomicidade

DELTA NOX  Ag = 1

já o N ( nitrogenio) varia também de NOX:

HNO3 = o N possui nox = +5

NO =  o N possui NOX = +2

Então o DELTA NOX N= 3 .1 ( 1 representa a maior atomicidade encontrada em relação ao N)

entao veja só:

AgNO3 = 1

NO = 3

invertendo o DELTA NOX , temos:

3 AgNO3 & 1 NO

logo, podemos balancear a equação química :

3 Ag + 4 HNO3 ---> 3 AgNO3 + 1  NO + 2 H2O

Fazendo esse mesmo processo para as demais equações temos:

b) 1 K2Cr2O7 + 14 HBr ---> 2 KBr + 2 CrBr3 + 3 Br2 + 7 H2O

c) 2 NH3 + 3 CuO + --> 3 Cu + 3 H2O + 1 N2

Valeu Amigo !!!