Química, perguntado por julianapureza77, 7 meses atrás

Faça o balanceamento das equações químicas Al(OH)3+CH3COOH

Soluções para a tarefa

Respondido por ShinyComet

Resposta: $Al(OH)_3+3\;CH_3COOH\longrightarrow Al(CH_3COO)_3+3\;H_2O$

Explicação:

Esta é uma reação entre uma base forte ( $Al(OH)_3$ ) e um ácido fraco ( $CH_3COOH$ ) e, por isso, devemos saber que os seus produtos de reação serão $H_2O$ e um sal, neste caso o $Al(CH_3COOH)_3$ .

Mas como sabemos que o sal formado tem aquela fórmula química?

É simples! A reação vai juntar os iões $OH^-$ do Hidróxido de Alumínio com os iões $H^+$ do Ácido Etanóico, formando moléculas de Água.

Restam-nos assim dois outros iões, $Al^{3+}$ e $CH_3COO^-$ , que se vão juntar para formar um sal. Como os sais são eletricamente neutros, o ião $Al^{3+}$ vai ligar-se a 3 iões $CH_3COO^-$ , formando o sal $Al(CH_3COOH)_3$ .

Agora que sabemos quais são os reagentes e quais são os produtos, podemos escrever a equação da reação, ainda desbalanceada.

$Al(OH)_3+CH_3COOH\longrightarrow Al(CH_3COO)_3+H_2O$

Olhando para esta equação, e sabendo como se formam os produtos, vemos que precisamos de 3 partes de $CH_3COOH$ para cada parte de $Al(OH)_3$ .

$Al(OH)_3+3\;CH_3COOH\longrightarrow Al(CH_3COO)_3+H_2O$

Vemos, agora, que há 3 iões $OH^-$ a reagir com 3 iões $H^+$ de cada vez que a reação ocorre, pelo que são produzidas 3 moléculas de $H_2O$ .

$Al(OH)_3+3\;CH_3COOH\longrightarrow Al(CH_3COO)_3+3\;H_2O$

Esta é a equação balanceada desta reação.

Uma forma de confirmar se a equação está corretamente balanceada, é contar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos. Se o número for igual, a equação está corretamente balanceada.

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