Question

Faça o balanceamento das equações abaixo pelo método das semi-reações (meio ácido): (A) Cr2O7 2- (aq) + Cl - (aq) → Cr3+(aq) + Cl2(g) (B) Cu(s) + NO 3-(aq) → Cu2+(aq) + NO2(g)

Answer 1

Bom dia Michelly.

Primeiramente veja quem está se oxidando e quem está se reduzindo. Depois, faça o balanceamento dos átomos já conhecidos. Se precisar, adicione moléculas de água para adicionar oxigênio e igualar o balanceamento. Se precisar inserir moléculas de água de um lado, você terá que inserir moléculas de H+ (já que o meio é ácido) do outro. Depois é só adicionar elétrons para igualar o total de cargas dos dois lados. Com isso, basta multiplicar as reações para que os elétrons sumam, e por fim, basta somar as semirreações. Se não conseguir fazer seguindo esses passos, veja a resolução abaixo:

$\begin{cases} oxidacao:\quad 3Cr_{ 2 }O_{ 7(aq) }^{ 2- }\quad +\quad 42H^{ + }_{ (aq) }\quad +\quad 34e^{ - }\quad \longrightarrow \quad 2Cr_{ 3(aq) }^{ + }\quad \\+\quad 21H_{ 2 }O_{ (l) }\quad \\ reducao:\quad 2Cl^{ - }_{ (aq) }\quad \longrightarrow \quad Cl_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 2e^{ - } \end{cases}$

$3Cr_{ 2 }O^{ 2- }_{ 7(aq) }\quad +\quad 42H^{ + }_{ (aq) }\quad +\quad 34Cl^{ - }_{ (aq) }\quad \longrightarrow \quad 2Cr_{ 3(aq) }^{ + }\quad \\+~17Cl_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 21H_{ 2 }O_{ (l) }\quad$




$\begin{cases} oxidacao:\quad Cu_{ (s) }\quad \longrightarrow \quad Cu^{ 2+ }_{ (aq) }\quad +\quad 2e^{ - }\quad \\ reducao:\quad NO_{ 3(aq) }^{ - }\quad +\quad 2H_{ (aq) }^{ + }\ + ~2e^{ - } \longrightarrow ~NO_{ 2(g) } +~ H_{ 2 }O_{ (l) }\quad \end{cases}\\ \\ \\ \\ Cu_{ (s) }~ +~ NO_{ 3(aq) }^{ - } +~ 2H_{ (aq) }^{ + } \longrightarrow ~Cu^{ 2+ }_{ (aq) } +~NO_{ 2(g) }+~ H_{ 2 }O_{ (l) }$

Entendido?