Question

Faça o balanceamento da reação química exotérmica entre alumínio e água levando a hidróxido de alumínio e gás hidrogênio :

Al(s) + H2O(l) → Al(OH3)(s) + H2(g)

Sabendo que a temperatura ambiente e 1 bar foi obtida uma entalpia = - 280 (kJ / mol H2), para a reação balanceada, calcule o calor liberado quando 3 gramas de alumínio (MM= 26.9815 g/mol) reagem completamente com água.

Apresente sua resposta em kJ arredondando para 2 casas decimais e como um número positivo.​

Answer 1

Resposta:

2 Al (s) + 6 H2O (l) → 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2 (g)

Explicação:

This is an oxidation-reduction (redox) reaction:

6 HI + 6 e- → 6 H0

(reduction)

2 Al0 - 6 e- → 2 AlIII

(oxidation)

H2O is an oxidizing agent, Al is a reducing agent.