Question

Faça o balanceamento da equação de combustão do gás acetileno (C2H2) para responder os itens
abaixo:
Reação de combustão: substância + O2(g)
CO2(g) + H2O(g)
a) Qual a quantidade de matéria de gás carbônico CO2(g) obtida na combustão completa de 10 mol de gás
acetileno, C2H2(g)?
b) Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 175 mol de H2O(g), na queima
completa de gás acetileno, C2H2(g)?

Answer 1

Resposta: a)  a quantidade de matéria de gás carbônico CO2(g) obtida na combustão completa de 10 mol de gás acetileno, C2H2(g) é 20 mol de CO2

b) a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 175 mol de H2O(g), na queima  completa de gás acetileno, C2H2(g) é 437,5 mol de O2

Explicação:

a) A reação de combustão completa e ajustada  é :

2 C2H2 + 5 O2 ==> 4 CO2 + 2 H2O

a) Vamos relacionar C2H2 com CO2

2 C2H2  ==> 4 CO2

Observamos que a relação é 1 mol de C2H2: 2 mol de CO2, então:

C2H2  ==> 2 CO2

1 mol          2 mol

10 mol         y

y = 20 mol de CO2

b) Relacionemos agora o O2 com a H2O

5 O2 ==>  2 H2O

5 mol         2 mol

z                175

z = 5x175 /2 = 437,5 mol de O2