Question

Faça o balanceamento da equação a seguir:

K₂Cr₂O₇₍aq₎ + H₂O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr₂O₃(s) + SO₂(g)

Answer 1

Resposta:

2 K2Cr2O7 + 2 H2O + 3 S = 4 KOH + 2 Cr2O3 + 3 SO2

Explicação:

espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

2 K₂Cr₂O₇ $_{(aq)}$ + 2 H₂O $_{(l)}$ + 3 S $_{(g)}$ → 4 K OH $_{(aq)}$ + 2 Cr₂O₃ $_{(s)}$ + 3 SO₂$_{(g)}$

Explicação:

Para resolver este exercício precisamos: Determinar os números de oxidação:

+1  +6   -2        +1   -2       0        +1  -2  +1      +3    -2       +4 -2

2 K₂Cr₂O₇ $_{(aq)}$ + 2 H₂O $_{(l)}$ + 3 S $_{(g)}$ → 4 K OH $_{(aq)}$ + 2 Cr₂O₃ $_{(s)}$ + 3 SO₂$_{(g)}$

Agora determinamos a variação da oxidação e da redução:

está na imagem ''oxidação''

3 º passo: Inversão dos valores de ∆:

K₂Cr₂O₇= ∆Nox = 2 . 3 = 6 → 6 será o coeficiente de S

S=  ∆Nox = 1 . 4 = 4→ 4 será o coeficiente de K₂Cr₂O₇

4 K₂Cr₂O₇$_{(aq)}$ +  H₂O $_{(l)}$ + 6 S $_{(g)}$ → K OH $_{(aq)}$ + Cr₂O₃ $_{(s)}$ + SO₂$_{(g)}$

depois balanceie por tentativa:

4 K₂Cr₂O₇$_{(aq)}$ +  H₂O $_{(l)}$ + 6 S $_{(g)}$ → 8 K OH $_{(aq)}$ + 4 Cr₂O₃ $_{(s)}$ + 6 SO₂$_{(g)}$

• se dividimos todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

2 K₂Cr₂O₇$_{(aq)}$ + 2  H₂O $_{(l)}$ + 3 S $_{(g)}$ → 4 K OH$_{(aq)}$ + 2 Cr₂O₃ $_{(s)}$ + 3 SO₂$_{(g)}$

Bons estudos!