Faça distribuição eletrônica em camadas dos elementos abaixo:
a) Be( 4 elétrons)
b) Mg (12 elétrons)
c) Ca (20 elétrons)
d) K (19 elétrons)
e) N (7 elétrons)
f) Ne (10 elétrons)
g) V (23 elétrons)
h) Cr (24 elétrons)
i) Se (34 elétrons)
j) Fe (26 elétrons)
k) C (6 elétrons)
l) Si (14 elétrons)
m) Co (27elétrons)
n) P ( 15 elétrons)
o) Ti ( 81 elétrons)
p) Ba ( 56 elétrons
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) K= 2, L= 2.
b) K= 2, L= 8, M= 2
c) K= 2, L= 8, M= 8, N= 2
d) K= 2, L= 8, M= 8, N= 1
e) K= 2, L= 5
f ) K= 2, L= 8
g) K= 2, L= 8, M= 11, N= 2
h) K= 2, L= 8, M= 13, N= 1
i ) K= 2, L= 8, M= 18, N= 6
j ) K= 2, L= 8, M= 14, N= 2
k) K= 2, L= 4
l ) K= 2, L= 8, M= 4
m) K= 2, L= 8, M= 15, N= 2
n) K= 2, L= 8, M= 5
o) K= 2, L= 8, M= 18, N= 32, O= 18, P= 3
p) K= 2, L= 8, M= 18, N= 18, O= 8, P= 2
As distribuições eletrônicas podem ser feitas da seguinte forma:
a) Be: 1s2 2s2
b) Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
c) Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
e) N: 1s2 2s2 2p3
f) Ne: 1s2 2s2 2p6
g) V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
h) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
i) Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
j) Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
k) C: 1s2 2s2 2p2
l) Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
m) Co: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
n) P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
o) Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
p) Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2.
Como fazer a distribuição eletrônica de um elemento?
Para isso, deve-se conhecer o número atômico do elemento em questão. Em átomos neutros, como os apresentados pelo enunciado, o número atômico é igual ao número de elétrons da distribuição eletrônica. Além disso, deve-se seguir o Diagrama de Linus Pauling.
Aprenda mais sobre a distribuição eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/5671905
#SPJ2
