Question

Faça as reações de dissociação, a classificação quanto ao número de OH, a solubilidade em água, à força e nomeie as seguintes bases:

A) NaOH
B) KOH
C)Mg(OH)2
D)Ca(OH)2
E)Al(OH)3
F)Br(OH)3
G)Hg2(OH)2
H)Hg(OH)2
I)Pb(OH)4

Answer 1

Oi Caroline. 

Perdão por não poder responder a sua tarefa ontem - para ajudá-la na prova -, eu não estava no site; Mas pelo menos ainda dá para sanar as suas dúvidas.

Número de hidroxilas:
1 OH⁻ = Monobase / 2 OH⁻ = Dibase / 3 OH⁻ = Tribase / 4 OH⁻ = Tetrabase

Solubilidade de base em água:
Metais alcalinos (solúveis) / Metais alcalinos-terrosos (pouco solúveis) / outros Metais (insolúveis)

Força ou grau de dissociação:
Bases fortes: Grupo 1A e bases formadas por Sr, Ba, Ca
Bases fracas: Bases dos demais metais


a) NaOH (Hidróxido de sódio)
$NaOH \to Na^+ + OH^-$
- 1 OH⁻ = Monobase
- Base solúvel 
- Base forte

b) KOH (Hidróxido de potássio)
$KOH \to K^+ + OH^-$
- 1 OH⁻ = Monobase
- Base solúvel 
- Base forte

c) Mg(OH)₂ (Hidróxido de magnésio)
$Mg(OH)_2\to Mg^2^+ + 2 OH^-$
- 2 OH⁻ = Dibase
- Base pouco solúvel 
- Base fraca

d) Ca(OH)₂ (Hidróxido de cálcio)
$Ca(OH)_2 \to Ca^2^+ + 2 OH^-$
- 2 OH⁻ = Dibase
- Base pouco solúvel 
- Base forte

e) Al(OH)₃ (Hidróxido de alumínio)
$Al(OH)_3 \to Al^3^+ + 3OH^-$
- 3 OH⁻ = Tribase
- Base insolúvel
- Base fraca

f) Br(OH)₃ (Hidróxido de bromo)
$Br(OH)_3 \to Br^- + 3OH^-$
- 3 OH⁻ = Tribase
- Base insolúvel
- Base fraca

g) Hg₂(OH)₂ (Hidróxido de mercúrio I)
$Hg_2(OH)_2 \to 2Hg^2^+ + 2OH^-$
- 2 OH⁻ = Dibase
- Base insolúvel
- Base fraca

h) Hg(OH)₂ (Hidróxido de mercúrio II)
$Hg(OH)_2 \to Hg^2^+ + 2OH^-$
- 2 OH⁻ = Dibase
- Base insolúvel
- Base fraca

i) Pb(OH)₄ (Hidróxido de Plomo IV)
$Pb(OH)_4 \to Pb^4^+ + 4OH^-$
- 4 OH⁻ = Tetrabase
- Base insolúvel
- Base fraca