Faça as distribuições eletrônicas dos elementos K e Br e mostre porque a primeira energia de ionização do Br é bem maior do que a do K.
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K - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Na verdade K possui uma energia maior de ionização por ter os elétrons mais pertos do núcleo do átomo.
Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Na verdade K possui uma energia maior de ionização por ter os elétrons mais pertos do núcleo do átomo.
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