faça a ligação ionica entre AL(z=13) e S(z=16)
Soluções para a tarefa
Vamos lá.
Resolução.
Vamos fazer as distribuições eletrônicas dos elementos citados.
Al (Z=13): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ - 3 elétrons na camada de valência.
Metal (doa 3 eletrons)
S (Z=16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ - 3 elétrons na camada de valência.
Ametal (recebe 2 elétrons).
Então:
Al³⁺S²⁻
Fazendo a regra do "escorrega", onde as cargas do elemento serão a quantidade atômica do elemento oposto.
Com isso:
Al₂S₃
Espero ter ajudado.
O composto formado pela ligação entre o alumínio e o enxofre é: Al₂S₃.
Para encontrar o composto formado, precisamos fazer as distribuições eletrônicas dos elementos para encontrar quantos elétrons eles necessitam doar ou receber para atingir a estabilidade, de acordo com a regra do octeto.
Assim, temos:
Al (Z=13): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
O alumínio é um metal que possui 3 elétrons na camada de valência, logo ele doará 3 elétrons para atingir a estabilidade.
S (Z=16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
O enxofre é um ametal que possui 6 elétrons na camada de valência, logo ele receberá 2 elétrons para atingir a estabilidade.
Então:
Al³⁺S²⁻
Dessa forma, a ligação entre um metal e um ametal é uma ligação iônica. Como o alumínio tem que perder 3 elétrons e o enxofre precisa de 2 elétrons, fazendo o balanço de cargas temos:
Al₂S₃
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/4227892
