Question

FAÇA A LIGAÇÃO IÔNICA ATRAVÉS DO MÉTODO DA TROCA IÔNICA (SE FOR POSSÍVEL, E SE NÃO FOR POSSÍVEL, JUSTIFIQUE) ENTRE OS ELEMENTOS:
1 e 2
1 e 3
5 e 10
6 e 9
6 e 7

FAÇA A LIGAÇÃO COVALENTE (fórmula eletrônica e estrutural) PARA AS SUBSTANCIAS:
CO2
NH3
HCl
CH4

RESPONDA: DÊ OS NOMES E OS NÚMEROS CORRETOS DE TODAS AS FAMÍLIAS “A’’


PARA AS SUBST NCIAS A SEGUIR:
DEFINA EM ÁCIDO, BASE, ÓXIDO OU SAL.
DIGA SE FAZEM IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO E O PORQUE.
FAÇA A IONIZAÇÃO E A DISSOCIAÇÃO PARA CADA UM, SE POSSÍVEL.

HCl
NaOH
H2SO4
H3PO4
NaCl
CaF2
Mg(OH)2
CO2
H2O
SO3
​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Ligação ativa

Answer 2

Resposta:

1)

1 e 2 (H e He): não é possível. O He é um gás nobre;

1 e 3 (H e Li): Formam o composto iônico LiH (hidreto de lítio);

5 e 10 (B e Ne): não é possível. O Ne é um gás nobre;

6 e 9 (C e F): formam o composto CF₄ (tetrafluoreto de carbono);

6 e 7 (C e N): formam o composto C₃N₄ (nitreto de carbono);

2) Img

3) Img

4)

HCl : ácido : Ionização = HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)  

NaOH : base : dissociação = NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)  

H2SO4 : ácido. Ionização = H₂SO₄(aq) ⇄ H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)  

                                         __HSO₄⁻(aq) ⇄ H⁺(aq) + SO₄⁻²(aq)__ somando

                                              H₂SO₄(aq) ⇄ 2 H⁺(aq) + SO₄⁻²(aq)  

H3PO4 : ácido. Ionização = H₃PO₄(aq) ⇄ H⁺(aq) + H₂PO4⁻(aq)

                                  H₂PO4⁻(aq) ⇄ H⁺(aq) + HPO4⁻²(aq)

                              __HPO4⁻²(aq) ⇄ H⁺(aq) + PO4⁻³(aq)__ somando

                                  H₃PO₄ ⇄ 3 H⁺(aq) + PO4⁻³(aq)

NaCl : sal :dissociação = NaCℓ(s) ⇄ Na⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)  

CaF2 : sal : dissociação = CaF₂(s) ⇄ Ca⁺²(aq) + 2 F⁻(aq)    

Mg(OH)2 : base : dissociação = Mg(OH)₂(s) ⇄ Mg⁺₂(aq) + 2 OH⁻(aq)  

CO2 : óxido. Não ocorre ionização ou dissociação iônica;

H2O : óxido (água) : (auto)ionização = H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻

SO3 : óxido. Não ocorre ionização ou dissociação iônica;

​

Explicação:

Ionizar: significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes;  

Dissociar: significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos;