faça a estimativa do ∆H da seguinte relação: 2H2(g) +2CI2(g) ➡ 4HCI
Dados: H-H= 436 KJ/mol
CI-CI= 242 KJ/mol
H-CI= 431 Kj/mol
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Lado dos reagentes (endotérmico) Lado dos produtos(exotérmico)
H - H + H - H + Cl - Cl + Cl - Cl ==> H - Cl + H - Cl + H - Cl + H - Cl
+436 +436 +242 +242 -431 -431 -431 -431
ou seja: 2x436+2x242 - 4x431= 872+484-1724 =1356-1724 = - 368 KJ
H - H + H - H + Cl - Cl + Cl - Cl ==> H - Cl + H - Cl + H - Cl + H - Cl
+436 +436 +242 +242 -431 -431 -431 -431
ou seja: 2x436+2x242 - 4x431= 872+484-1724 =1356-1724 = - 368 KJ
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