Faça a distribuição eletrônica nos níveis e fica a que período e em que família se encontra
A) hidrogênio (z=1)
B) fósforo (z=15)
C) cálcio (z=20)
D) índio (z=49)
Alguém pode me ajudar
Soluções para a tarefa
Resposta: a)H1--->K-1
Família 1 e período 1, embora o hidrogênio é um elemento químico atípico.
b)P15---> K-2 L-8 M-5
Família 15 e período 3.
c)Ca20 --->K-2 L-8 M-8 N-2
Família 2 e período 4.
d)In49 --->K-2 L-8 M-18 N-18 O-3
Explicação: Na distribuição por níveis temos o seguinte número máximo de elétrons que podem estar em cada nível ou camada:
K-2, L-8, M-18, N-32, O-32, P-18 e Q-8
Então, obtemos:
a)H1--> K-1
Na tabela periódica, o hidrogênio está na família 1,dos metais alcalinos, e período 1, embora seja um elemento químico atípico, por possuir características que o faz não pertencer a nenhum grupo.
b)P15--> K-2 L-8 M-5
O fósforo pertence à família 15 e ao período 3.
c)Ca20---> K-2 L-8 M-8 N-2
Temos a distribuição acima porque o nível M ficou com 8 elétrons, o que o deixa mais estável e também pelo fato deste elemento químico pertencer ao quarto período. Então, os 2 elétrons restantes ficam na camada N.
O cálcio pertence à família 2, dos metais alcalinos-terrosos, e ao quarto período.
d)In49 --> K-2 L-8 M-18 N-18 O-3
O elemento índio pertence à família 13 e ao quinto período. Logo, possui 5 camadas de elétrons, em que a N é preenchida com 18 elétrons e a camada O com 3 elétrons.