Faça a distribuição eletrônica nos níveis (camadas K,L,M, etc.) e subníveis (subcamadas s,p,d,f) de energia dos seguintes elementos. Circule o subnível mais energético e sublinhe a camada de valência em cada caso.
1- Bi
2- Sn
3- Ti
4- H
5- C-Cobre
6- Mn+2
7- Cd
8- Ga+3
9- He
10- I-
11- Ge
12- Al
13- Se-2
14- Br-
15- Kr
Soluções para a tarefa
Resposta:
₈₃Bi: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p³
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 32, O(5)= 18, P(6)= 5
subnível mais energético : 6p
Camada de valência : 6 (P)
₅₀Sn: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p²
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 18, O(5)= 4
subnível mais energético : 5p
Camada de valência : 5 (O)
₈₁Tℓ: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p¹
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 32, O(5)= 18, P(6)= 3
subnível mais energético : 6p
Camada de valência : 6 (P)
₁H: Pauling=> 1s¹
Geométrica=> 1s¹
Camadas => K(1)= 1
subnível mais energético : 1s
Camada de valência : 1 (K)
₂₉Cu: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 1
subnível mais energético : 3d
Camada de valência : 4 (N)
Distribuição do átomo neutro:
₂₅Mn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
- o átomo cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4
₂₅Mn⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
subnível mais energético : 3d
Camada de valência : 3 (M)
₄₈Cd: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s²
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 18, O(5)= 2
subnível mais energético : 4d
Camada de valência : 5 (O)
Distribuição do átomo neutro:
₃₁Ga: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu o subnível 4p e 1 elétron do subnível 4s;
₃₁Ga⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
subnível mais energético : 3d
Camada de valência : 4 (N)
₂He : Pauling=>1s²
Geométrica=> 1s²
Camadas => K(1)= 2
subnível mais energético : 1s
Camada de valência : 1 (K)
Distribuição do átomo neutro:
₅₃I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
- o átomo recebeu 1 elétron, entrou no subnível 5p:
₅₃I⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 18, O(5)= 8
subnível mais energético : 5p
Camada de valência : 5 (O)
₃₂Ge: Pauling=>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p²
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 4
subnível mais energético : 4p
Camada de valência : 4 (N)
₁₃Aℓ: Pauling ==> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Geométrica => 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 3
subnível mais energético : 3p
Camada de valência : 3 (M)
Distribuição do átomo neutro:
₃₄Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
- o átomo recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 4p
₃₄Se⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 8
subnível mais energético : 4p
Camada de valência : 4 (N)
Distribuição do átomo neutro:
₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- o átomo recebeu 1 elétron, entrou no subnível 4p
₃₅Br⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 8
subnível mais energético : 4p
Camada de valência : 4 (N)
₃₆Kr: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 8
subnível mais energético : 4p
Camada de valência : 4 (N)
Explicação:
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos, na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- fazer a distribuição geométrica que é a distribuição de Pauling, organizados em uma única linha, de forma sequencial, isto é, camada 1 + camada 2 + camada 3 + ....
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
