Question

Faça a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling dos elementos abaixo com:
• Ordem Energética.
• Ordem Geométrica.
• Número total de elétrons por nível ou camada.
• Número de elétrons no subnivel mais energético.
• Número de elétrons no subnivel mais extremo.

1) Carbono
2)Estrôncio
3)Ouro
4)Cobre
5)Plutônio ​

Answer 1

Resposta:

Distribuição eletrônica em camadas

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- fazer a distribuição geométrica que é a distribuição de Pauling, organizados em uma única linha, de forma sequencial, isto é, camada 1 + camada 2 + camada 3 + ....

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;  

- camada de valência é a camada mais externa  

₆C: Pauling ==> 1s² 2s² 2p²

Geométrica => 1s² 2s² 2p²  

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8

Número de elétrons no subnível mais energético ==> 2

Número de elétrons no subnível mais externo ==> 2

₃₈Sr: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²  

Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²  

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 8, M(5)= 2  

Número de elétrons no subnível mais energético ==> 2

Número de elétrons no subnível mais externo ==> 2

₇₉Au: Pauling=>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰

Geométrica=>   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s¹  

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 32, O(5)= 18, P(6)= 1

Número de elétrons no subnível mais energético ==> 10

Número de elétrons no subnível mais externo ==> 1

₂₉Cu: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Geométrica=>   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 1

Número de elétrons no subnível mais energético ==> 10

Número de elétrons no subnível mais externo ==> 1

₉₄Pu: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁶  

Geométrica =>  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f⁶ 6s² 6p⁶  7s²  

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 18, N(4)= 32, O(5)= 24, P(6)= 8, Q(7)= 2  

Número de elétrons no subnível mais energético ==> 6

Número de elétrons no subnível mais externo ==> 2