Question

Faça a distribuição eletrônica identifique a camada e a família que cada elemento pertence.


A) Na
11


B) S
16


C) AL
13

D) Ne
10

Answer 1

- lembre que:  

- nos elementos representativos, os elétrons de diferenciação são: "s" ou "p", os números de elétrons das camadas internas completas são: 8, 18 ou 32;  

– os elementos de transição (externa), apresentam o elétron de diferenciação "d", e os orbitais "d" internos são incompletos, como por exemplo:  

- Ferro (₂₆Fe): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶  

- Rutênio (₄₄Ru): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷  

– no elemento de transição interna, o elétron de diferenciação é o "f", normalmente com orbitais "f" incompletos;  

- elétron de diferenciação é o elétron mais energizado, é o último elétron distribuído no preenchimento da eletrosfera;  

- não é o elétron da camada de valência, que é o elétron da camada mais externa;  

- lembre ainda que os elementos de uma mesma Família apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes e possuem o mesmo nº de elétrons em sua camada de valência;  

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:  

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;  

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;  

- assim:  

Sódio (Z=11)  

- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling  

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

- elétron de diferenciação: 3s¹;  

- nª de elétrons na camada de valência: 1 (3s¹)  

- última camada: 3 (nº quântico principal= 3):  

- como apresenta 1 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 1 (I A) da Tabela Periódica, que é a Família (Grupo) dos Metais Alcalinos;  

- como seu elétron de diferenciação está no subnível ‘s’, é um elemento Típico (Representativo)  

- como sua última camada é a 3 (nº quântico principal= 3), encontra-se no 3º Período, na Tabela Periódica;  

Enxofre (Z=16)  

- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling  

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- elétron de diferenciação: 3p⁴;  

- nª de elétrons na camada de valência: 6 (3s² 3p⁴)  

- última camada: 3 (nº quântico principal= 3):  

- como apresenta 6 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 16 (VI A) da Tabela Periódica, que é a Família (Grupo) dos Calcogênios;  

- como seu elétron de diferenciação está no subnível ‘p’, é um elemento Típico (Representativo)  

- como sua última camada é a 3 (nº quântico principal= 3), encontra-se no 3º Período, na Tabela Periódica;  

Alumínio (Z=13)  

- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling  

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- elétron de diferenciação: 3p¹;  

- nª de elétrons na camada de valência: 3 (3s² 3p¹)  

- última camada: 3 (nº quântico principal= 3):  

- como apresenta 3 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 13 (III A) da Tabela Periódica;  

- como seu elétron de diferenciação está no subnível ‘p’, é um elemento Típico (Representativo)  

- como sua última camada é a 3 (nº quântico principal= 3), encontra-se no 3º Período, na Tabela Periódica;  

Neônio (Z=10)

- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling  

₁₀S: 1s² 2s² 2p⁶

- elétron de diferenciação: 2p⁶;  

- nª de elétrons na camada de valência: 8 (2s² 2p⁶)  

- última camada: 2 (nº quântico principal= 2):  

- como apresenta 8 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 18 da Tabela Periódica, que é a Família (Grupo) dos Gases Nobres;  

- como seu elétron de diferenciação está no subnível ‘p’, é um elemento Típico (Representativo)  

- como sua última camada é a 2 (nº quântico principal= 2), encontra-se no 2º Período, na Tabela Periódica;